Örnek sorulara göz atmak için tıklayın ↓
Ankara’da IB Evi Ankara’da yüz yüze ve online olarak IB Chemistry özel ders ve grup dersleri veriyorum. IB (International Baccalaureate) Diploma Programı’nda kimya alan öğrencilerle SL (Standard Level) ve HL (Higher Level) düzeylerinde çalışıyor, dersleri öğrencinin programına ve sınava kalan süreye göre planlıyorum.
IB Chemistry nasıl değerlendiriliyor?
İlk sınavı 2025’te yapılan güncel program, eski konu listesinin yerine iki ana tema üzerine kurulu: yapı (Structure) ve tepkime (Reactivity). Temel fikir, maddenin yapısının nasıl davranacağını belirlemesi. Öğrenciden konuları tek tek bilmesinden çok, bu iki tema arasında bağlantı kurabilmesi bekleniyor.
Dış değerlendirme iki sınavdan oluşuyor. Paper 1’in ilk bölümü (1A) çoktan seçmeli sorulardan, ikinci bölümü (1B) deney ve veri yorumlamaya dayalı sorulardan oluşuyor. Paper 2’de kısa ve uzun yanıtlı sorular var. Notun %20’si ise öğrencinin kendi araştırma sorusu üzerine yaptığı deneysel çalışmadan, yani IA’den (Internal Assessment) geliyor.
Derslerde nasıl çalışıyoruz?
Konuları anlatırken her yeni bilgiyi yapı ve tepkime temalarından birine bağlamaya çalışıyorum. Konu çalışmalarının ardından Paper 1B tarzı veri ve deney sorularına ayrıca zaman ayırıyoruz, çünkü bu bölüm yeni programla geldi ve öğrencilerin en az alıştığı soru tipi. Sınav dönemi yaklaştıkça süreli denemeler ve geçmiş sınav sorularıyla çalışıyoruz.
IA sürecinde araştırma sorusunun seçilmesi, deneyin planlanması ve verilerin değerlendirilmesi konusunda rehberlik ediyorum. Çalışmanın kendisi ise her zaman öğrencinin olmalı.
IB Chemistry örnek soruları
Aşağıdaki iki soruyu, IB Chemistry sınavındaki soru türlerine örnek olarak hazırladım: biri Paper 1A’daki gibi çoktan seçmeli, diğeri Paper 1B’deki gibi deney verisine dayalı.
@ertanaltinel IB Chemistry · Örnek sorular
Question 1 (Paper 1A, multiple choice)
Which element has the highest first ionization energy?
(A) Na
(B) Mg
(C) Al
(D) Si
Question 2 (Paper 1B, data-based question)
A student mixed 50.0 cm3 of 1.00 mol dm−3 HCl(aq) with 50.0 cm3 of 1.00 mol dm−3 NaOH(aq) in a polystyrene cup. The temperature of the mixture rose from 21.2 °C to 27.6 °C.
(a) Calculate the enthalpy change of neutralization, in kJ mol−1. Assume that the density of the solution is 1.00 g cm−3 and its specific heat capacity is 4.18 J g−1 K−1. [3]
(b) The accepted value is more exothermic than the value obtained in this experiment. Suggest one reason for the difference and one improvement to the method. [2]
ertanaltinel.com Daha fazla çalışma kağıdı için: Kaynaklar →
Dersler hakkında bilgi almak için iletişim sayfasındaki telefon numarasından bana ulaşabilirsiniz.